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化學部分常見離子的檢驗-成考復習資料

文章來源：貴州成人高考網作者：admin瀏覽量：59發布時間：2021-10-21 17:58
要靈活掌握部分常見離子的檢驗：每年考試實驗試題中綜合應用必考 （1）Na+、K+ ：用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。 （2）Br－：能與硝酸銀反應

要靈活掌握部分常見離子的檢驗：每年考試實驗試題中綜合應用必考


（1）Na+、K+ ：用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。


（2）Br－：能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。    Ag+ + Br－=AgBr↓


（3）SO42－：用BaCl2溶液和稀鹽酸檢驗，現在試液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀。再加稀鹽酸白色沉淀不溶解，說明試液中有SO42－。   Ba2+  + SO42－  = BaSO4↓


（4）OH－：能使無色酚酞、紫色石蕊、等指示劑（或試紙）分別變為紅色、藍色、也可以用PH試紙。


（5）CO32－：用鹽酸和石灰水檢驗，在試液中加入少量鹽酸，生成無色無味氣體，把氣體通入澄清的石灰水中，溶液變渾濁說明溶液中有CO32－的存在。

2 H+ + CO32－ =?CO2↑+ H2O

CO2+ Ca2+ +  2 OH－ =Ca CO3↓


（6）NH4+ :銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。    NH4+  + OH－NH3↑


（7）I－：能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；      Ag+ + I－=AgI↓


（8）H+:能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。


（9）Cl－：能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，不溶于稀硝酸。    Ag+ + Cl－ =AgCl↓


（10）Fe3+  能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，    Fe3+  (SCN) －= Fe(SCN)2+( 紅色)




文章標題：化學部分常見離子的檢驗-成考復習資料

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